Для связи в whatsapp +905441085890

Образец сплава свинца и олова массой 5 г растворили в азотной кислоте.

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Образец сплава свинца и олова массой 5 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а оставшийся осадок прокалили до постоянной массы. В результате этого было получено 5,87 г смеси оксидов свинца (II) и олова(IV). Определите массовый состав сплава.

Решение: При взаимодействии сплава олова и свинца с азотной кислотой свинец переходит в нитрат свинца, олово переходит в оловянную кислоту. Pb  4HNO3  Pb(NO3 ) 2  2NO2  2H2O 3Sn  4HNO3  H2O  3H2 SnO3  4NO  При прокаливании нитрата свинца образуется оксид свинца (II). 2Pb(NO3 )2  2PbO  4NO2  O2  t C  При прокаливании оловянной кислоты образуется оксид свинца (IV). H SnO SnO H O t C 2 3  2  2  Молярные массы свинца, оксида свинца (II), олова, оксида олова (IV) имеют следующие значения 380 M(Pb)  207,2 г/ моль M(PbO)  223,2 г/ моль

Образец сплава свинца и олова массой 5 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а оставшийся осадок прокалили до постоянной массы. В результате этого было получено 5,87 г смеси оксидов свинца (II) и олова(IV). Определите массовый состав сплава.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать уравнения диссоциации, перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты для H3PO4 и NH4Cl.
  2. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования веществ, участвующих в реакции
  3. Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции
  4. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2
  5. Напишите уравнения реакций превращений, пользуясь следующей схемой: Аl(ОН)3 → NаАlО2 Аl АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2О3 Назовите вещества формулами, укажите условия протекания реакций
  6. В ряду галогенов F2 — Cl2 — Br2 — I2 химическая активность и окислительная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации.
  7. Приведены формулы веществ: NаОСl; Na2S ; Вa3(РО4)2; Na2SО4; АgСl; КNО3; К2SiО3.
  8. В какую сторону сместится равновесие реакции: а) при изменении температуры; б) при изменении давления в системе; в) при изменении концентрации исходных веществ и продуктов реакции
  9. Сколько нитрата натрия получится при действии 130 г азотной кислоты на раствор, содержащий 80 г едкого натра?
  10. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария с водой H2O.