Для связи в whatsapp +905441085890

Обоснуйте определение бисульфита натрия в викасоле (ФС 42-3348-96). Методика: 1 г препарата растворяют в 30 мл воды.

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Обоснуйте определение бисульфита натрия в викасоле (ФС 42-3348-96). Методика: 1 г препарата растворяют в 30 мл воды. Полученный раствор добавляют к смеси, состоящей из 20 мл 0,1 М раствора кислоты серной и 30 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2). Избыток йода оттитровывают 0,1 М раствором натрия тиосульфата (индикатор – крахмал).

Решение: 1. Примесь бисульфита (гидросульфита) натрия является специфической допустимой для викасола. Согласно ФС 42-3348-96 в викасоле допускается содержание бисульфита натрия до 2 %. Количественное определение бисульфита натрия проводят йодометрическим методом (обратный вариант). 2. Метод основан на окислении бисульфита натрия йодом в кислой среде. После выдержки смеси до полного окончания реакции непрореагировавший йод

Обоснуйте определение бисульфита натрия в викасоле (ФС 42-3348-96). Методика: 1 г препарата растворяют в 30 мл воды. Полученный раствор добавляют к смеси, состоящей из 20 мл 0,1 М раствора кислоты серной и 30 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2). Избыток йода оттитровывают 0,1 М раствором натрия тиосульфата (индикатор – крахмал).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему?
  2. Предскажите знак изменения энтропии в следующих реакциях и проверьте предсказание расчетами: а) СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т), б) А12О3(т) + 3SO3(г) = A12(SO4)3(т).
  3. Допишите уравнения возможных реакций: А) Al + H2SO4 → Б) Hg + HCl → В) Na + H2O → Г) Li + O2 → Д) K + Cl2 → Е) Fe + CuSO4 →
  4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: NH3 → NO → NO2 → HNO3
  5. Карбонатная жесткость воды равна 15 ммоль экв/л. Определите массы гидрокарбонатов кальция и магния в 10 л воды, если на их полное осаждение израсходовали 23,68 г гидроксида кальция.
  6. Реакции выражаются схемами: I2 + Cl2 + Н2О НIO3 + HCl Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + MnO2 + КОН Сu2О + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О
  7. Запишите уравнения возможных реакций между железом и: а) Br2, б) O2, в) S, г) HBr, д) Na2SO4.
  8. Какой металл в паре Fe-Ni будет растворяться в разбавленном растворе уксусной кислоты? На каком металле выделяется водород? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.
  9. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме: Mg → MgO → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2
  10. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии с соляной кислотой?