Для связи в whatsapp +905441085890

Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже реакций будут протекать самопроизвольно при высоких, при низких температурах: 1. 2 CO(г) + О2(г) = 2 CO2(г) + 566,0 кДж; 2. 2 C6H6(г) + 15 O2(г) = 12 СO2(г) + 6 H2O(г) + 6271,0 кДж; 3. 2 B(тв) + 3O2(г) = B2O6(г) – 31,4 кДж; 4. 4 Fe(OH)2(тв) + O2(г) + 2 H2O(ж) = 4 Fe(OH)3(тв) + 448,0 кДж

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже реакций будут протекать самопроизвольно при высоких, при низких температурах: 1. 2 CO(г) + О2(г) = 2 CO2(г) + 566,0 кДж; 2. 2 C6H6(г) + 15 O2(г) = 12 СO2(г) + 6 H2O(г) + 6271,0 кДж; 3. 2 B(тв) + 3O2(г) = B2O6(г) – 31,4 кДж; 4. 4 Fe(OH)2(тв) + O2(г) + 2 H2O(ж) = 4 Fe(OH)3(тв) + 448,0 кДж

Решение: 1. Реакция экзотермическая (протекает с выделением тепла). ΔH < 0. Энтропия реакции уменьшается ΔS < 0, поскольку число молей газообразных продуктов уменьшилось в ходе реакции n2 < n1, поэтому (- TΔS) > 0. Следовательно, энтальпийный фактор способствует самопроизвольному протеканию реакции, а энтропийный фактор противодействует самопроизвольному протеканию реакции. Реакция будет протекать самопроизвольно при низких температурах. 2. Реакция экзотермическая (протекает с выделением тепла). ΔH < 0. Энтропия реакции увеличивается ΔS > 0, поскольку число молей газообразных продуктов увеличилось в ходе реакции n2 > n1, поэтому (-TΔS) < 0. Следовательно, в данном случае и энтальпийный, и энтропийный факторы способствует самопроизвольному протеканию реакции. Реакция будет протекать самопроизвольно при любых температурах только в прямом направлении

Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже реакций будут протекать самопроизвольно при высоких, при низких температурах: 1. 2 CO(г) + О2(г) = 2 CO2(г) + 566,0 кДж; 2. 2 C6H6(г) + 15 O2(г) = 12 СO2(г) + 6 H2O(г) + 6271,0 кДж; 3. 2 B(тв) + 3O2(г) = B2O6(г) – 31,4 кДж; 4. 4 Fe(OH)2(тв) + O2(г) + 2 H2O(ж) = 4 Fe(OH)3(тв) + 448,0 кДж
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронную формулу атома 16S.
  2. Составить схему, написать электронные уравнения электронных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемент
  3. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …4d 25s 2.
  4. Константа равновесия реакции FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5.
  5. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет неметаллические свойства: 1) 22Ti, 2) 40Zr, 3) 72Hf.
  6. Напишите электронную формулу атома 12Mg.
  7. Вычислите эквивалент H3AsO4 в реакциях с раствором LiOH с образованием a) LiH2AsO4 б) Li2HAsO4 в) Li3AsO4
  8. Определить значение орбитального и магнитного квантовых чисел, если n=5. Что понимают под атомной орбиталью ?
  9. Используя положение элементов VIA (главной подгруппы), определите, какой из элементов имеет наименьшую энергию ионизации.
  10. При газохроматографическом анализе крови на наличие алкоголя на хроматограмме получены два пика: этилнитрита (h = 4,3 см) внутреннего стандарта – изопропилнитрита (h = 5,4 см).