Для связи в whatsapp +905441085890

Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом.

Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом. Опишите работу этих гальванических элементов.

Решение Стандартный электродный потенциал никеля равен В Ni Ni 0,25 / 2     Чтобы никель в гальваническом элементе был анодом, потенциал второго электрода должен быть больше, чем электродный потенциал никеля. Например, в качестве катода можно взять серебро ( В Ag Ag 0,799 /     ). Схема данного гальванического элемента A( )Ni | Ni || Ag | Ag( )K 2     Записываем электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на 14 аноде. K Ag e  Ag  :    2 A: Ni 2e N

Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом. Опишите работу этих гальванических элементов.
Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом. Опишите работу этих гальванических элементов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  2. Какой ученый разработал теорию электролитической диссоциации?
  3. Найти объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.
  4. Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
  5. Сколько грамм сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить раствор 500 мл и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)?
  6. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Mn и Fe , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
  7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
  8. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Zn – Cd
  9. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель.
  10. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4