Для связи в whatsapp +905441085890

На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества.

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ.

Решение: При электролизе водного раствора CaCl2 на электродах происходят реакции:     2 2 2 K : H e H 2 2 2 A: Cl  e Cl  Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде F M Q m экв   где: Mэкв молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; Q  количество электричества, Кл; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 . Молярная масса эквивалентов водорода равна a b M Н Mэкв Н   ( ) ( ) 2 2 где: M (H2 ) молярная масса водорода, г/моль; a количество атомов водорода в молекуле; b валентность водорода.

На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ.
На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Регенерация кислорода в изолирующих противогазах осуществляется с помощью перекиси натрия по реакции 2Na2O2(тв) + 2CO2(г) = 2Na2CO3(тв) + O2(г).
  2. В гомогенной системе 2SO2 + O2 = 2SO3 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 0,5; [O2] = 0,25; [SO3] = 0,5 моль/л.
  3. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов
  4. Какая масса оксида меди(II) потребуется для окисления 46 г 40%-ого раствора этанола?
  5. Ковалентный радиус атома иода равен 1,33*10-10 м
  6. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя): щелочная среда As2O3 + I2 + KOH -> K3AsO4 + KI + H2O
  7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения.
  8. Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2; в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2.
  9. Сколько граммов CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мг-экв?
  10. Какой объём (н.у.) хлорметана может быть получен при хлорировании на свету 20 л метана (н.у.), если выход продукта составляет 50% от теоретически возможного?