На чем основан принцип катодной защиты металлов ?

🎓 Заказ №: 22174

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На чем основан принцип катодной защиты металлов ? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при катодной защите железа, если в качестве анода использован металлолом.

Решение: Катодная защита – это электрохимическая защита, основанная на наложении отрицательного потенциала на защищаемую деталь, заключается в присоединении защищаемого изделия к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, то есть изделие становится катодом. Положительный полюс присоединяют к вспомогательному электроду, играющему роль анода. Материал анода разрушается, а защищаемое изделие надежно предохраняется от коррозии. Метод широко используется для защиты изделий, находящихся в средах с высокой ионной проводимостью, например, подземных трубопроводов, резервуаров, железнодорожных рельсов и т.п.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Может ли произойти реакция между HF и SiF4: a) может; б) не может ?
2. Чем отличаются олигомеры от полимеров?
3. При повышении температуры на 40 ºC скорость реакции возросла в 16,8 раза.
4. Какие соединения называются карбидами и силицидами?
5. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4
6. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80 °С и 740 мм рт ст.
7. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида.
8. Энтальпия растворения сульфата меди равна -66,5 кДж, а энтальпия гидратации: CuSO4 (кр)  5H2O(ж)  CuSO4 x5H2O(кр);H298   78,22 кДж
9. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)?
10. Определите, к какому классу относятся приведенные вещества и дайте им названия: H3PO4, SO2, Mn(OH)2, HF, AlPO4, CrOHCl, Ca(HCO3)2.