Для связи в whatsapp +905441085890

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  K2 SO3  H2 SO4  MnSO4  K2 SO4  H2O Сl2  KOH (гор.)  КСl  KClO3  H2O

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  K2 SO3  H2 SO4  MnSO4  K2 SO4  H2O Сl2  KOH (гор.)  КСl  KClO3  H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается ?

Решение: KMnO K SO H SO MnSO K SO H2O 6 4 2 4 2 2 4 4 2 3 7 4          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления части серы повышается от +4 до +6. 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 4 6 2   S e  S 5 окисление K2SO3 – восстановитель 2KMnO4  5K2 SO3  H2 SO4  2MnSO4  5K2 SO4  H2O В левой части 12 атомов калия, в правой части 10 атомов калия. Для уравнивания ставим перед формулой K2 SO4 коэффициент 6. 2KMnO4  5K2 SO3  H2 SO4  2MnSO4  6K2 SO4  H2O В правой части 8 атомов серы, в левой части 5 атомов серы. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 3 2KMnO4  5K2 SO3  3H2 SO4  2MnSO4  5K2 SO4  H2O Теперь в левой части 6 атома водорода, в правой части 2 атома водорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 3

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  K2 SO3  H2 SO4  MnSO4  K2 SO4  H2O Сl2  KOH (гор.)  КСl  KClO3  H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается ?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  K2 SO3  H2 SO4  MnSO4  K2 SO4  H2O Сl2  KOH (гор.)  КСl  KClO3  H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается ?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  K2 SO3  H2 SO4  MnSO4  K2 SO4  H2O Сl2  KOH (гор.)  КСl  KClO3  H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция Ni + Pb(NO3) = Ni(NO3)2 + Pb.
  2. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi  HNO3( разб)  Bi(NO3 ) 3  NO  H2O H SO Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4
  3. В 150 мл воды растворили 11 г 98 % серной кислоты. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе, а также молярную и нормальную концентрации.
  4. Определите по правилу Клечковского порядок заполнения электронами подуровней в атомах элементов, если их суммы n+1 соответственно равны 4, 5 и 6 ?
  5. При сжигании в недостатке кислорода 11 л сероводорода с последующим охлаждением выделилась сера.
  6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях: Ca + CO2 = CaO + C CO2 + C = CO
  7. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2?
  8. Закончите уравнения реакций, приводящие к образованию осадков в молекулярном виде, составьте полное и сокращенное ионные уравнения
  9. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс:
  10. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.