Для связи в whatsapp +905441085890

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

Решение: MnO H Cl MnCl Cl H2O 0 2 2 1 2 2 4        В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +4 до +2, степень окисления части хлора повышается от -1 до 0. 4 2 2   Mn e  Mn 1 восстановление MnO2 – окислитель 1 0 2Cl 2e  2Cl  1 окисление HCl – восстановитель MnO2  2HCl  MnCl2  Cl2  H2O В правой части 4 атома хлора, в левой части 2 атома хлора. Для уравненивания ставим перед формулой HCl коэффициент. MnO2  4HCl  MnCl2  Cl2  H2O Теперь в левой части 4 атома водорода и 2 атома кислорода. В правой части 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Для окончательного уравнения ставим перед формулой H2O коэффициент 2. MnO2  4HCl  MnCl2  Cl2  2H2O P H N O H O H PO N O 2 4 5 3 2 3 0 5       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления фосфора повышается от 0 до +5, степень окисления азота понижается от +5 до +2

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В мерной колбе на 500 мл приготовлен 0,1822 н. Na2CO3. Из этой колбы взято пипеткой 50,00 мл раствора и добавлено 8,0540 г того же реактива (безводного), после чего колба снова долита до метки водой.
  2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора и расплава КОН.
  3. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH. Объясните различие в значениях.
  4. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16.
  5. Приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей приложения 11, укажите значение константы нестойкости.
  6. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе.
  7. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) AgNO3 3) HNO3 4) MgSO4 Составьте уравнение реакции.
  8. Опишите характер связей в первом соединении и пространственное строение комплексного иона.
  9. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных процессов, объясните их направленность, подпишите названия комплексных соединений.
  10. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора азотной кислоты ( = 1,120 г/см3 ) с массовой долей HNO3 20,8 %.