На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)

🎓 Заказ №: 22199

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Объясните увеличения энтропии в результате реакции.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может.    G  H  TS Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения ( H, S ) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) SnCl2 + K2S →
2. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное?
3. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях?
4. Составьте уравнения реакции, приводящие к образованию осадков в молекулярном виде, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.
5. Какой объем хлора и водорода (н.у.) и какую массу гидроксида натрия можно получить при электролизе 1400 г водного раствора хлорида натрия с массовой долей 85 %.
6. Какой объем хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 550 г расплава хлорида натрия, содержащего 2 % примесей.
7. Раствор, молярная концентрация которого равна СM, имеет плотность ρ.
8. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу?
9. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г); ΔH = +92,59 кДж
10. BCl3 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство: 2) распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам для атома, находящегося в основном и возбужденном состояниях; определите возможную валентность атома в каждом состоянии;3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов атома в каждом состоянии; 4) объясните связь электронного строения атома с его положением периодической системе (период, группа, подгруппа); 5) определите степени окисления атомов в молекуле; 6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления; 7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность атома элемента с заданной степенью окисления.