Для связи в whatsapp +905441085890

На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,1 г кислорода.

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,1 г кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента висмута.

Решение: Согласно закону эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны молярным массам их эквивалентов. В данном случае ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 M O m O M Bi m Bi экв экв  Молярная масса эквивалентов кислорода (в молекуле два атома, валентность кислорода равна двум)

На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,1 г кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента висмута.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1
  2. Сколько σ- и π- связей в молекулах N2 и CO ?
  3. Вычислить при какой температуре объем занимаемый 1 моль хлора станет равным 0,2 литрам при давлении 120 атм.
  4. Газофазная реакция 2 2 3 1 SO2  O  SO , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением [ ][ ] SO2 O2 r  k.
  5. Рассчитать, какой объем газа выделится в реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, если в реакцию вступило 256 грамм меди.
  6. Рассчитайте степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и pH 0,05 М раствора уксусной кислоты.
  7. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.
  8. В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы соляной кислоты, хлорида, бромида и йодида натрия.
  9. Произведение растворимости сульфата свинца 2,2·10-8 .
  10. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 % (плотность 1,185 г/мл).