На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH.

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность H3PO4 в этой реакции. Запишите соответствующее уравнение реакции нейтрализации.

Решение: Поскольку гидроксид натрия – однокислотное основание, то его молярная масса и молярная масса его эквивалента численно равны M NaOH M NaOH г моль экв ( )  ( )  40 / Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в массах, пропорциональных молярным массам их эквивалентов. ( ) ( ) ( ) ( ) 3 4 3 4 M H PO m H PO M NaOH m NaOH экв экв  Отсюда г моль

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Навеску технического карбоната кальция массой 0,2126 г растворили в 25,0 см3 0,2950 н. раствора азотной кислоты.
2. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, ml , mS) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, + ½; 2, 0, 0, — ½; б) 3, 1, -1, — ½; 3, 1, +1, — ½; Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов.
3. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II)?
4. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 48 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,303 г/мл), чтобы получить 20 %-й раствор?
5. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются?
6. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 1), температуре 298 К, плотности тока i=10 А/м2 , B S O SO2 2,01 4 2 2 4 / 2  
7. Свойства водных растворов электролитов
8. При какой температуре начнется реакция: CH4(г) + CO2(г) = 2 CO(г) + 2H2(г).
9. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем: а) СО2(г) + С(граф) = 2СО(г); б) 2NО(г) + O2(г) = 2NO2(г).
10. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.