Для связи в whatsapp +905441085890

На восстановление перманганат-ионов, содержащихся в подкисленном растворе KMnO4, израсходовано 47,7 мл 0,104 н. раствора сульфата железа (II).

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На восстановление перманганат-ионов, содержащихся в подкисленном растворе KMnO4, израсходовано 47,7 мл 0,104 н. раствора сульфата железа (II). Сколько перманганата калия в исходном растворе?

Решение: Записываем уравнение реакции 2KMnO4 10FeSO4 8H2 SO4  2MnSO4 5Fe2 (SO4 ) 3  K2 SO4 8H2O 7 2 5   Mn e  Mn 5 восстановление KMnO4 окислитель 2 3 Fe e  Fe 1 окисление FeSO4  восстановитель Согласно закону эквивалентов ( ) ( ) nэкв KMnO4  nэкв FeSO4

На восстановление перманганат-ионов, содержащихся в подкисленном растворе KMnO4, израсходовано 47,7 мл 0,104 н. раствора сульфата железа (II). Сколько перманганата калия в исходном растворе?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить уравнения реакций, протекающих в водном растворе, между уксусной кислотой и гидроксидом калия в молекулярном, полном ионном и сокращенном молекулярно-ионном виде.
  2. Пользуясь справочными данными, покажите, что данная реакция невозможна в стандартных условиях. Сu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к).
  3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2HPO4, Mg(NO3)2
  4. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 3 см г ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 3 см г ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.
  5. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. Fe(OH)2; H3AsO3
  6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г) 3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(г).
  7. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S .
  8. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoSO4  Co(OH)2  (CoOH)2SO4  Co(NO3)2
  9. Вычислите концентрацию ионов [H+ ] и рН в 0,02 М растворе Н2Сr2O7
  10. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 мл воды, замерзает при температуре – 0,348 °С.