Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите электронные формулы атомов 0 24Cr и 0 29Cu (учесть «проскок» электрона). Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.

🎓 Заказ №: 22211
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите электронные формулы атомов 0 24Cr и 0 29Cu (учесть «проскок» электрона). Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.

Решение: Электронные формулы атомов хрома и меди 2 2 6 2 6 5 1 24Cr 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Напишите электронные формулы атомов 0 24Cr и 0 29Cu (учесть «проскок» электрона). Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе, полученном при смешивании 300 г 10 %-ного раствора и 500 г 20 %-ного раствора нитрата кальция.
  2. Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта).
  3. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером № 20.
  4. Вычислить степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
  5. Реакция протекает по схемам: ; KMnO4  Na2 SO3  H2O  MnO2  Na2 SO4  KOH . 4 2 2 . Hg H2 SO4 HgSO SO H O
  6. Определите, может ли протекать реакция образования углекислого газа и водорода при Т = 298 К, если нет, то определите, при какой температуре реакция H2O(г) + ½С(к) → ½ СO2(г) + H2(г) возможна. Зависимостью от температуры можно пренебречь.
  7. Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым.
  8. Напишите уравнения гидролиза соли KNO2.
  9. Укажите, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше: а) CH3COONa и HCOONa; б) Nа2CO3 и Na2SO3 ; в) HCOONa и HCOONH4 .
  10. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.