Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите электронные структуры атомов N и B.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите электронные структуры атомов N и B. Укажите возможные степени окисления. Приведите примеры соединений в различных степенях окисления. Сравните кислотные свойства азотистой и метаборной кислот. Определите степень диссоциации и рН 0,01 М растворов данных кислот. Осуществите превращения по схеме KNO2 → KNO3 → NH3 → NO, используя следующие реактивы: H2O, KOH, H2SO4, O2, KBiO3, Zn. Для обоснования ответа используйте значения φº соответствующих полуреакций.

Решение Электронная формула показывает количество электронов, находящихся на соответствующих орбиталях. Номер электронного уровня (соответствующий главному квантовому числу n) обозначают цифрами, после номера латинскими буквами s, p, d, f указывают подуровень, справа вверху от каждой указывают общее число электронов на данном подуровне. Записываем электронные формулы атомов азота и бора. 2 2 3 7N 1s 2s 2p 2 2 1 5B 1s 2s 2p 244 Электронно-графическая формула атома азота Электронно-графическая формула атома бора Возможные степени окисления азота: -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Примеры соединений с разными степенями окисления азота: NH3 аммиак (степень окисления азота -3) N2H4 гидразин (степень окисления азота -2) NH2OH гидроксиламин (степень окисления азота -1) N2O оксид азота (I) (степень окисления азота +1) NO оксид азота (II) (степень окисления азота +2) NaNO2 нитрит натрия (степень окисления азота +3) NO2 оксид азота (IV) (степень окисления азота +4) HNO3 азотная кислота (степень окисления азота +5) Возможные степени окисления бора: -3, 0, +3 Примеры соединений с разными степенями окисления бора: BH3 гидрид бора (степень окисления бора -3) KBO2 метаборат калия (степень окисления бора +3) H3BO3 ортоборная кислота (степень окисления бора +3)

Напишите электронные структуры атомов N и B. Укажите возможные степени окисления. Приведите примеры соединений в различных степенях окисления. Сравните кислотные свойства азотистой и метаборной кислот. Определите степень диссоциации и рН 0,01 М растворов данных кислот. Осуществите превращения по схеме KNO2 → KNO3 → NH3 → NO, используя следующие реактивы: H2O, KOH, H2SO4, O2, KBiO3, Zn. Для обоснования ответа используйте значения φº соответствующих полуреакций.
Напишите электронные структуры атомов N и B. Укажите возможные степени окисления. Приведите примеры соединений в различных степенях окисления. Сравните кислотные свойства азотистой и метаборной кислот. Определите степень диссоциации и рН 0,01 М растворов данных кислот. Осуществите превращения по схеме KNO2 → KNO3 → NH3 → NO, используя следующие реактивы: H2O, KOH, H2SO4, O2, KBiO3, Zn. Для обоснования ответа используйте значения φº соответствующих полуреакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно — молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S2- = CuS б) SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3
  2. Дайте заключение о качестве прокаина гидрохлорида (М.м. 272,77) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0166.18
  3. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл.7 CsOH
  4. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения осальмида по методике ФС 42-3023-94 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору
  5. Дайте названия соединения СH3 – CH(CH3) – C(CH3)2 – CH3, составьте по два изомера и гомолога, укажите их названия.
  6. Определите типы дисперсных систем: активированный уголь, холодец.
  7. Закончите уравнения реакций и укажите названия всех веществ.
  8. Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47,04 г H2SO4 (α=100%).
  9. Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 11? (α=100%)
  10. Реакции выражаются схемой: P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.