Напишите электронную формулу атома 31Ga.

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите электронную формулу атома 31Ga. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Определите ковалентность атома в нормальном состоянии. Приведите численное значение ковалентности.

Решение: Галлий в периодической системе находится в 4 периоде, IIІА группе. Следовательно, 31 электрон должен находится на четырех энергетических уровнях. Галлий – элемент главной подгруппы третьей группы, поэтому в атоме этого элемента на s- и р-подуровнях внешнего энергетического уровня находится 3 электрона: 4s24p1 . Первый, второй и третий энергетические уровни заполнены полностью. Электронная формула галлия: 31Ga: 1s22s22p63s23p63d104s24p1 . Распределение валентных электронов по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам) (рисунок 4):

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Расставить коэффициенты в уравнении реакции KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O
2. Как можно повысить выход безводной соли по реакции: K2CO3∙nH2O (к) ↔ K2CO3(к) + nH2O (п) ΔHºх.р. > 0
3. Дана масса двухвалентного металла ( mMe ) и объем кислорода ( O2 V ), затраченного на его окисление при н.у. (см. вариант в табл.1).
4. Будет ли реакция N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г) ΔHºх.р. > 0 протекать самопроизвольно ?
5. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 53І.
6. Сколько граммов HCl содержится в 0,250 л 10,52 % раствора HCl (ρ = 1,050 г/см3 ).
7. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Fe и Zn.
8. Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)2, а с сероводородом – осадок CdS.
9. Дана схема реакции (см. вариант в табл.2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы коэффициентов.
10. Возможно ли разложение Ca(OH)2 (к) = CaO (к) + H2O (ж)