🎓 Заказ №: 22201 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Напишите формулы и назовите основные области применения комплексных соединений с участием воды, аммиака и окси углерода (II).
Решение: В аналитической химии в процессе качественного и количественного определения элементов, а также в процессе их разделения широко используются свойства комплексных соединений с участием воды и аммиака (аквакомплексы и аммиакаты). При действии водного раствора аммиака на смесь различных солей большинство катионов количественно осаждаются в виде гидроксидов. Ионы меди, серебра, цинка, никеля и кобальта образуют хорошо растворимые соединения, содержащие комплексные ионы [Cu(NH3)4] 2+, [Ag(NH3)2] + , [Zn(NH3)4] 2+ , [Ni(NH3)6] 2+ и [Co(NH3)4] 2+. Некоторые комплексные аммиакаты характеризуются интенсивной окраской и могут использоваться для количественного определения элементов. Например, для определения меди на раствор смеси солей, содержащих бесцветные ионы или дающих нерастворимые гидроксиды, действуют раствором аммиака. Осадок отфильтровывают и в фильтрате, окрашенном в голубой цвет ионом [Cu(NH3)4] 2+ , колориметрическим методом определяют количество меди. Для обнаружения воды в спирте испоьзуют безводные соли меди. Даже небольшое количество воды в спирте, взаимодействуя с катионами Cu2+ , является причиной образования аквакомплекса меди [Cu(H2O)4] 2+ и придает спирту голубую окраску.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- При температуре 10оС и давлении 1·105 Па 0,36 кг газа занимает объем 2,5 м 3 .
- Приведите уравнения и электронный баланс возможных реакций.
- Какую величину называют степенью гидролиза соли?
- Сколько потребуется соды для умягчения 20 л воды, если жесткость ее равна 12 ммоль-экв/л?
- Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
- Общие сведения о катализе.
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4
- С помощью каких реакций можно распознать: — пропан, пропен и пропин; — бензол, этилбензол и винилбензол?
- Реакции выражаются схемами: MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O Ni(NO3)2 NiO + NO2 + O2
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2