Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2

🎓 Заказ №: 22172
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2

Решение: а) H S K Cr O H SO S Cr SO4 3 K2 SO4 H2O 3 2 0 2 4 6 2 2 7 2 2     ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3. 2 0 S 2e  S  3 окисление H2S – восстановитель 6 3 2 6 2   Cr e  Cr 1 восстановление K2Cr2O7 – окислитель 3H2 S  K2Cr2O7  H2 SO4 3S Cr2 (SO4 ) 3  K2 SO4  H2O В правой части 7 атомов серы, в левой части 4 атома серы. Для уравнивания ставим перед формулой Н2SО4 коэффициент 4. 159 3H2 S  K2Cr2O7  4H2 SO4 3S Cr2 (SO4 ) 3  K2 SO4  H2O Теперь в левой части 14 атомов водорода, в правой части 2 атома водорода. Для уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 7. 3H2 S  K2Cr2O7  4H2 SO4  3S Cr2 (SO4 ) 3  K2 SO4  7H2O б) 2 4 2 3 2 6 2 4 5 4 2 3 3 2 Mn SO  Na CO  KNO  Na MnO  KNO  Na SO CO     В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца повышается от +2 до +6, степень окисления азота понижается от +5 до +3.

Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. 1,2200 г салицилата натрия растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3 .
  2. Напишите химические реакции окислительного декарбоксилирования пировиноградной кислоты с участием тиаминпирофосфата, липоевой кислоты, коэнзима А. Назовите, какие ферменты участвуют в этом процессе.
  3. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: 157 KI, CaF2, HCl, H2O, H2, Cr2O3, Cr, H3PO4
  4. Определить, в какой очередности из раствора, содержащего хлорид-, бромид-, иодид-, тиоционат- ионы, выпадут осадки, если на него подействовать нитратом серебра?
  5. Вычислить степень гидролиза и константы гидролиза по всем ступеням для раствора фосфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .
  6. Опишите механизм передачи генетической информации при биосинтезе белка.
  7. Напишите химические реакции внутриклеточного окисления: Этанол → уксусный альдегид → уксусная кислота → ацетилКоА
  8. Классификация методов аргентометрии.
  9. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.
  10. Кислотность растворов. Величина рН.