Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном, и сокращенном уравнении.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном, и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение рН для солей: NaBr, FeSO4.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном, и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение рН для солей: NaBr, FeSO4.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl.
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
  3. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4.
  4. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал φ = –1,23 В.
  5. Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, KOH и SO2, Ca(OH)2 и Ba(OH)2, Sr(OH)2 и NO2, NaOH и P2O5, Ba(OH)2 и CO2?
  6. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 · 10-4
  7. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: в) нейтральная среда SO2 + NaIO3 + H2O = I2 + Na2SO4 + H2SO4
  8. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO2  NaBr  H2SO4  Br2  MnSO4  Na2SO4  H2O ; б) H SO  Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4 .
  9. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следую-щих электролитов: сульфида натрия
  10. Какие типы солей Вы знаете?