Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

Решение: Задание 1.   Sn(OH)  Sn  2OH

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH.
2. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 1), температуре 298 К, плотности тока i=10 А/м2 , B S O SO2 2,01 4 2 2 4 / 2  
3. Свойства водных растворов электролитов
4. При какой температуре начнется реакция: CH4(г) + CO2(г) = 2 CO(г) + 2H2(г).
5. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем: а) СО2(г) + С(граф) = 2СО(г); б) 2NО(г) + O2(г) = 2NO2(г).
6. Обменные реакции в растворах электролитов а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия
7. Вычислите начальную скорость А + 2В → С и скорость этой реакции через некоторое время, когда концентрация вещества B уменьшится на 0,1 моль/л.
8. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Be + H2SO4(конц) → BeSO4 + H2S + H2O KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
9. Какой объем воздуха необходим для сжигания природного газа объемом 2 м 3 (нормальные условия), содержащего метан (90 %), этан (5 %), азот (2 %), оксид углерода (IV) (3 %)? Воздух содержит 21 % кислорода.
10. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса