Напишите уравнения гидролиза гипохлорита натрия в ионном и молекулярном виде

🎓 Заказ №: 22239

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения гидролиза гипохлорита натрия в ионном и молекулярном виде. Рассчитайте степени гидролиза соли в деци- и сантимолярном растворах. Сравните полученные значения. Какой вывод следует сделать из сопоставления величин?

Решение: Гипохлорит натрия NaClO – соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Уравнение гидролиза в молекулярном виде Уравнение гидролиза в полном ионном виде Уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Координационное число Co3+ равно 6.
2. Вычислите молярную массу эквивалента следующих соединений 1) гидроксид цинка 2) фосфат алюминия 3) карбонат калия 4) нитрат серебра 5) ацетат натрия 6) гидроксид меди (II) 7) сероводородная кислота 8) хлорид бария 9) хромат калия 10) перманганат калия
3. Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений определите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем
4. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор?
5. Напишите процессы, проходящие при электролизе растворов и расплавов соединений NaF, CaS с инертными электродами
6. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015
7. Определите равновесную концентрацию CN- – ионов при растворении 0,1 моль CuCN в 0,4 М растворе KCN с образованием K3[Cu(CN)4]. Kнест = 5∙10-28
8. Пользуясь табличными значениями констант нестойкости, определить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов.
9. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз
10. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Zn  ZnO  ZnSO4  Zn(OH)2Na2ZnO2