Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата свинца (II); б) хлорида алюминия.

🎓 Заказ №: 22173
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата свинца (II); б) хлорида алюминия.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды H2O ↔ H + + OH- , вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциированного или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются только те соли, которые образованы либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. a) Нитрат свинца Pb(NO3)2 образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз обусловлен катионами свинца Pb2+. Гидролиз обычно ограничивается I ступенью. Молекулярное уравнение гидролиза 3 2 3 3 Pb(NO )  HOH  HNO  Pb(OH)NO

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата свинца (II); б) хлорида алюминия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнение катодного и анодного процессов электрохимической коррозии с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-железо.
  2. Вычислите при 100 °С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды.
  3. Бромид кобальта образует с аммиаком следующие соединения: CoBr3·6NH3; CoBr3·5NH3·H2O; CoBr3·5NH3; CoBr3·4NH3.
  4. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта.
  5. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит магний и хром.
  6. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) ортофосфата калия и сульфата алюминия; б) соляной кислоты и сульфида натрия; в) карбоната калия и ортофосфорной кислоты.
  7. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40 % раствора H2SO4 с цинком?
  8. Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г этого газа образуются H2O(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла.
  9. Вычислить  H298 образования этана (C2H6), исходя из реакций: 1. 7 / 2 2 3 , 1429 . 2 6( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 1 С H г  O г  CO г  H O г H    кДж 2. , 394,0 . ( ) 2( ) 2( ) 2 С тв O г  CO г H    кДж 3. 1/ 2 , 242,0 . 2( ) 2( ) 2 ( ) 3 H г  O г  H O г H    кДж Ответ: H (C H ) 85 кДж/ моль
  10. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) I2 + HNO3 → НIO3 +NO + Н2О; 2) НCl + КМnО4 → КCl + МnCl2 + Cl2 + Н2О; 3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.