Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата натрия и сульфида бария

🎓 Заказ №: 22242

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата натрия и сульфида бария.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подверга-ются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Ацетат натрия CH3COONa образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз ацетата натрия в водном растворе происходит благодаря ацетатионам, связывающим ионы водорода. Молекулярное уравнение гидролиза

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Распределите валентные электроны молекулы фтора по энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода.
2. Подсчитав  G298 реакции на основании  H298 и  S298 реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции ( ) 3 ( ) 2 ( ) 4 ( ) 2 5 2 3 2 P O к  H O ж  PH г  O г при стандартных условиях H   кДж моль P O к 1549,19 / 0 2 5    ;   S Дж моль K P O к  136,08 /  0 2 5 ; H   кДж моль PH г 16,17 / 0 3   ;   S Дж моль K PH г  211,02 /  0 3 .
3. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O; б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
4. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов
5. Через раствор электролита пропустили ток силой xA в течение y минут
6. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (I ступень) карбоната калия и хлорида бария, если этот процесс протекает
7. ЭДС цепи          Fe Fe 0,1M Ag xM Ag 2 равна 1,152 В.
8. Какую реакцию среды будут иметь растворы нитрата цинка – Zn(NO3)2, бромида калия – KBr, сульфида натрия – Na2S?
9. После смешения газов А и В в системе А + В⇆С + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02
10. Составить полное уравнение реакции. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O