Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu2+, а лигандами – молекулы воды.

🎓 Заказ №: 22221
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu2+, а лигандами – молекулы воды. Чему равен заряд этого иона? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.

Решение: 2 2 4 [Cu(H O) ] тетрааквакупрат (II) –ион заряд комплексного иона равен +2 Комплексные ионы подвергаются обратимой электролитической диссоциации (как слабые электролиты) на лиганды ионы комплексообразователя. Эта диссоциация применительно к комплексным соединениям называется вторичной диссоциацией. Cu H O Cu H2O 2 2 [ ( 2 ) 4 ]   4   Константа диссоциации комплексного иона носит собственное название – константа нестойкости. [[ ( ) ] ] [ ] 2 2 4 2   

Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu2+, а лигандами – молекулы воды. Чему равен заряд этого иона? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Записать уравнения гидролиза соли K2С2O4 (молекулярные, ионно-молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням.
  2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л
  3. Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100 %).
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) KHCO3 и 2 4 H SO б) 2 Zn(OH) и NaOH в) CaCl2 и AgNO3
  5. Произведение растворимости (ПР) йодида свинца при 20ºС равно 8∙10-9 .
  6. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: а) [Fе(СN)6]; б) K4[TiCl8]; в) К2[НgI4].
  7. Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции, если прореагировало указанное количество моль эквивалентов одного из веществ, при нормальных условиях.
  8. Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции.
  9. Какова молярность раствора Ca(OH)2, pH которого равен 12? (α=100%).
  10. Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH