Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите выражения констант равновесия для систем: а) SО2(г) + 2Н2 (г)  S(ромб) +2Н2О (г) б) СО2(г) + 4Н2(г)  СН4(г) + 2Н2О(г).

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите выражения констант равновесия для систем: а) SО2(г) + 2Н2 (г)  S(ромб) +2Н2О (г) б) СО2(г) + 4Н2(г)  СН4(г) + 2Н2О(г) Как изменится скорость прямой реакции, если а) в каждой системе уменьшить концентрацию водорода в 3 раза; б) понизить давление в системе в 2 раза? В каком направлении при этом сместится равновесие? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции.

Решение: а) Выражение для константы равновесия реакции имеет вид 2 2 2 2 2 [ ][ ] [ ] SO H H O K  Согласно правилу (принципу) Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы. Поскольку в результате прямой реакции расходуется водород, то уменьшение концентрации водорода вызовет смещение равновесия в сторону обратной реакции (влево). Данная реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ в системе. Из 3 моль газообразных исходных веществ образуется 1 моль кристаллического и 2 моль газообразного продуктов реакции. Соответствен-но, принудительное уменьшение давления вызовет смещение равновесия в данной системе в сторону обратной реакции (влево). Докажем данные рассуждения расчетами. Согласно закону действующих масс начальные скорости прямой и обратной реакций 2 1 2 2 v k[SO ][H ] пр  2 1 1 2 v k [H O] обр  При уменьшении концентрации водорода в 3 раза. 9 1 1 2 9 2 2 1 2 3 2 1 2 2 [ ] ( [ ] ) [ ][ ] п р п р v  k SO  H  k SO H  v Скорость прямой реакции уменьшится в 9 раз.

Напишите выражения констант равновесия для систем: а) SО2(г) + 2Н2 (г)  S(ромб) +2Н2О (г) б) СО2(г) + 4Н2(г)  СН4(г) + 2Н2О(г) Как изменится скорость прямой реакции, если а) в каждой системе уменьшить концентрацию водорода в 3 раза; б) понизить давление в системе в 2 раза? В каком направлении при этом сместится равновесие? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции.
Напишите выражения констант равновесия для систем: а) SО2(г) + 2Н2 (г)  S(ромб) +2Н2О (г) б) СО2(г) + 4Н2(г)  СН4(г) + 2Н2О(г) Как изменится скорость прямой реакции, если а) в каждой системе уменьшить концентрацию водорода в 3 раза; б) понизить давление в системе в 2 раза? В каком направлении при этом сместится равновесие? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассматривается химический элемент – титан.
  2. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaS → H2S
  3. Водный раствор этилового спирта C2H5OH, используемый в судовых компасах, замерзает при температуре -40 °С.
  4. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют сурьма, теллур, йод.
  5. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45 ºС.
  6. В растворе смешивают два вещества: Гидроксид кальция и оксид углерода (IV).
  7. Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции: СО2(г)  H2(г)  CO(г)  Н2O(ж) , Hх. р.  2,85 кДж
  8. Как происходит атмосферная коррозии пар Cd-Sn и Sn-Cu при нарушении целостности покрытия?
  9. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента, образованного железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией [Fe2+] = 0,001 моль/л и серебром, погруженным в раствор его соли?
  10. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым — серебряным анодом.