Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы. Какой из этих ионов является более прочным, если константы нестойкости комплексных ионов соответственно равны: [CdI4] 2- , [Cd(CN)4] 2– , K1 = 7,94·10–7 , K2 = 1,4·10–17

Решение: Комплексные ионы в растворе подвергаются обратимому процессу распада на ионы комплексообразователя и лиганды. Этот процесс (вторичная диссоциация) характеризуется своей константой равновесия, которая называется константой нестойкости. (КH) комплекса. Чем меньше значение константы нестойкости КH, тем более прочен данный комплексный ион и тем меньше он подвержен вторичной диссоциации. В данном случае более прочным будет ион [Cd(CN)4] 2– . Выражения для констант нестойкости данных ионов

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концентрации были равны ( моль/л) : азота — 1,5 ; водорода — 2,5; аммиака -0.
2. В атомах какого из элементов: кислорода или серы – имеется незаполненный электронами «вакантный» d-подуровень?
3. В какой пробирке происходит реакция при внесении свинцовых пластинок в растворы сульфата цинка и нитрата меди (II) ?
4. ПР(Ag2SO4) = 7,0∙10-5 . Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору AgNO3 прибавить равный объем 0,05 М раствор серной кислоты?
5. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 4 5 Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → HNO3.
6. Какие из оксидов ( , , , ) Fe2O3 CaO Ag2O Na2O могут быть восстановлены магнием ?
7. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество растворов хлористоводородной кислоты.
8. Укажите степень окисления подчеркнутых элементов в следующих соединениях: А. NH4Cl Б. K2Cr2O7 В. Na3AsO3 Г. NaBiO3
9. Определите тип химической связи в молекулах: KCl и HBr и опишите механизм её образования.
10. Для растворения 8,4 г металла требуется 7,35 г серной кислоты.