Напишите выражение произведения растворимости для сульфита кальция.

🎓 Заказ №: 22192

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите выражение произведения растворимости для сульфита кальция. Рассчитайте растворимость CaSO3 в воде и в 0,2 М растворе Na2SO3, если -8 3 CaSO ПР 1,310 .

Решение: Выражение произведения растворимости для сульфита кальция. [ ][ ] 2 3 2 3   ПРCaSO  Ca SO Сульфит кальция – слабый электролит. В водном растворе он частично и обратимо диссоциирует на катионы кальция и сульфит- анионы. При диссоциации 1 моль сульфита кальция образуется по 1 моль катионов кальция и сульфит-анионов.     2 3 2 3 CaSO Ca SO Соответственно, молярные концентрации катионов кальция и сульфит-ионионов равны друг другу. Обозначаем молярную концентрацию катионов кальция x моль/л. Она равна молярной растворимости сульфита кальция [Ca ] x моль/ л 2   Тогда [SO ] x моль/ л 2 3   Находим растворимость сульфита кальция в воде 2 8 3 2 [ ][ ] 1,3 10 3    ПР  Ca SO  x  x   CaSO Р x ПР моль л CaSO 1,3 10 1,14 10 / 8 4 3     

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов:
2. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению , 92,59 . 5( ) 3( ) 2( ) PCl г  PCl г Cl г H   кДж
3. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты?
4. Определить класс и назвать следующие неорганические соединения: SO3, Cu(OH)2, KHS, HNO2.
5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2 б) Al(OН)3+ОН– = АlO– 2 +2Н2О в) Рb 2+ + 2I – = РbI2
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O б) Cо 2+ + 2OH- = Cо(OH)2 в) H+ + NO2 — = HNO2
7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: S  H2 SO4(конц.)  SO2  H2O
8. При 25 ºС растворимость NaCl равна 36,0 г в 100 г воды.
9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеСl3 и NН4ОН; в) CH3COONa и HCl
10. Напишите математическое выражение для скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации оксида углерода в четыре раза.