Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите выражение константы равновесия для системы: 2N2(г)  6H2O(г)  4NH3(г) 3O2(г) В соответствии с принципом Ле Шателье, определите, как необходимо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции.

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите выражение константы равновесия для системы: 2N2(г)  6H2O(г)  4NH3(г) 3O2(г) В соответствии с принципом Ле Шателье, определите, как необходимо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции.

Решение: Записываем выражение константы равновесия. Для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ константа равновесия (Кс) выражается через концентрации только газообразных реагентов: 6 2 2 2 3 2 4 3 [ ] [ ] [ ] [ ] N H O NH O KC    Смещение равновесия в системах подчиняется принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, произвести действие извне, то в системе возникают силы, чтобы свести это действие к минимуму. а) согласно принципу Ле Шателье при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции ( H  0 ). При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( H  0 ). Используя первое следствие закона Гесса, рассчитаем тепловой эффект данной реакции: H298  4H f ,298 (NH3(г) ) 3H f ,298 (O2(г) ) 2H f ,298 (N2(г) )      6H  f ,298 (H2O(г) )  4(46,19) 30206(241,83) 1266,22 кДж

Напишите выражение константы равновесия для системы: 2N2(г)  6H2O(г)  4NH3(г) 3O2(г) В соответствии с принципом Ле Шателье, определите, как необходимо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции.
Напишите выражение константы равновесия для системы: 2N2(г)  6H2O(г)  4NH3(г) 3O2(г) В соответствии с принципом Ле Шателье, определите, как необходимо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
  2. Назвать приведенные соединения по номенклатуре ИЮПАК. Вывести брутто- формулу каждого соединения.
  3. Написать молекулярную и структурную формулы десятого члена гомологического ряда алканов, составить и назвать четыре его изомера, содержащих пропильные, изопропильные и этильные радикалы.
  4. Какую навеску сплава, содержащего около 65 % свинца, необходимо взять для определения свинца в виде PbSO4?
  5. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества (Х) в водном растворе с массовой долей растворенного вещества ω(Х) и плотностью раствора ρ.
  6. Напишите уравнения реакции (в молекулярной и ионно-молекулярной формах), протекающей в водном растворе между ортофосфатом калия и нитратом кальция
  7. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: Cr(NO3)3, Na2CO3, KBr.
  8. Рассчитайте рН и рОН водных растворов с заданной молярной концентрацией С(Х) и С(Y) (или молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(Х)).
  9. Напишите уравнения реакций получения циклогексана из бензола и этилциклогексана из этилбензола.
  10. Координационное число атома кобальта (III) равно шести.