Для связи в whatsapp +905441085890

Написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и ПР малорастворимого электролита.

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и ПР малорастворимого электролита. H2SeO3, BaCrO4

Решение: Селенистая кислота – двухосновная слабая кислота, диссоциирует по двум ступеням.   H2 SeO3  H  HSeO4 [ ] [ ][ ] 2 3 4 Д1 H SeO H HSeO K         2 HSeO4 H SeO4 [ ] [ ][ ] 3 2 4 Д2     HSeO H SeO K Суммарное уравнение диссоциации     2 H2 SeO3 2H SO4 Общая константа диссоциации

Написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и ПР малорастворимого электролита. H2SeO3, BaCrO4
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать возможные молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным Ag+ + Br- = AgBr S 2- + H2O ↔ HS- + OH
  2. Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2).
  3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4
  4. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень
  5. Рассчитайте рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,01 М, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
  6. Чем объясняются проскоки электронов с одного уровня на другой?
  7. Вычислить молярную и нормальную концентрацию 35 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,26 г/см3 ).
  8. Составьте структурную формулу вещества, укажите, к какому классу соединений оно принадлежит.
  9. Вычислите температуру, при которой осмотическое давление раствора, содержащего в 1,8 л 60 г глюкозы C6H12O6 достигнет 420 кПа.
  10. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод?