Для связи в whatsapp +905441085890

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF.

🎓 Заказ №: 22184
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Решение: Гидроксид калия – сильный электролит. В водном растворе он нацело распадается на катионы калия и гидроксид-анионы.   KOH  K  OH Кремниевая кислота – слабый электролит. В водном растворе она обратимо, слупенчато диссоциирует   H2 SiO3  H  HSiO3

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. 20 % раствор FeSO4 имеет плотность 1,213 г/см3 .
  2. Охарактеризуйте влияние электронодонорных и электроноакцепторных заместителей на направление и скорость реакции электрофильного замещения в ароматическом ядре.
  3. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Se 78 34 и Se 82 34 ?
  4. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.
  5. Рассмотрите основность органических соединений с точки зрения теории Бренстеда и Льюиса.
  6. По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) CaSiO3, в) Al(OH)2Cl; По названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия.
  7. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия тетрабората (ГФ XII, ч. 3, ФС 42 -, см. приложение с. 63).
  8. Константа равновесия реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равна 0,1 (при температуре 400 °С).
  9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций; укажите окислитель и восстановитель: S  KOH  K2 S  K2 SO3  H2O KMnO4  K2MnO4  MnO2  O2 
  10. Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK?