Написать уравнение реакции обнаружения солей марганца (II) с висмутатом натрия в азотнокислой среде.

🎓 Заказ №: 22170

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать уравнение реакции обнаружения солей марганца (II) с висмутатом натрия в азотнокислой среде. Доказать с помощью расчётов возможность протекания этой реакции.

Выполнение реакции: В пробирку вносят около 5 капель концентрированной азотной кислоты, несколько крупинок висмутата натрия. Смесь перемешивают и прибавляют к ней 1-2 капли водного раствора сульфата или нитрата марганца (II). Раствор окрашивается в малиново-фиолетовый цвет. Mn NaBiO H MnO Bi Na H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Укажите количество протонов и нейтронов в ядрах следующих изотопов: а) Sn 113 20 ; Sn 120 20 ; Sn 121 20 ; Sn 123 20 ; б) Tl 203 81 ; Tl 205 81 ; в) Ta 180 73 ; Ta 181 73
2. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия
3. Рассчитайте среднюю скорость химической реакции, если через 80 с после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 мин 7 с стала равной 0,28 моль/л: CO + H2 = CO + H2O
4. При некоторой температуре в гомогенной реакции установилось равновесие H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г) Равновесные концентрации реагирующих веществ: водорода [H2] = 0,5 моль/л, брома [Br2] = 0,1 моль/л, бромоводорода [HBr] = 1,6 моль/л
5. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) SO2 + KMnO4 + H2O 2) KIO3 + KI + H2SO4 3) MnSO4 + Cl2 + NaOH
6. Смешали 100 мл 50 %-ого раствора H2SO4 (плотность 1,40 г/см3 ) и 100 мл 10 % -ого раствора H2SO4 (плотность 1,07 г/см3 ) и добавили воды до 3 л
7. Приведите формулировку закона сохранения массы веществ. В чем особенность современного подхода к данному закону?
8. Электролитическая диссоциация амфолитов.
9. Найдите молярную концентрацию 30 %-ной серной кислоты, плотность раствора которой 1,22 г/мл.
10. Применение комплексных соединений в химическом анализе: осаждение катионов и анионов из растворов с помощью комплексных соединений.