Написать выражение для константы химического равновесия и определить направление смещени равновесия при (а) понижении давления и (б) повышении температуры для реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CH4(г) + 2H2O(г), ∆rH° < 0 .

🎓 Заказ №: 22211

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Решение Записываем выражение для константы химического равновесия 4 2 2 2 4 2 [ ] [ ] [ ] [ ] CO H CH H O Kp 

<img src="/wp-content/uploads/image-129177.png" alt="Написать выражение для константы химического равновесия и определить направление смещени равновесия при (а) понижении давления и (б) повышении температуры для реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CH4(г) + 2H2O(г), ∆rH°

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Написать уравнение закона действующих масс для реакции SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) + 2H2O(г).
2. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей.
3. Исходя из реакции SiO2(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔHº = -295,5 кДж вычислите ΔH298º образования SiO2.
4. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 8O, 2) 16S, 3) 34Se, 4) 52Te, 5) 84Po.
5. Железное изделие покрыли кадмием. Анодным или катодным является это покрытие ?
6. Напишите кинетическое уравнение для реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г).
7. Напишите уравнение процесса перевода атома кремния 14Si в ион Si4+ .
8. Имеется гальваническая цепь Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
9. 1 л (н.у.) газа имеет массу 6,2500 г, а масса 0,5 л азота в тех же условиях – 0,6253 г.
10. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ;