Для связи в whatsapp +905441085890

Навеску технического образца буры массой 10,938 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл.

🎓 Заказ №: 22236
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Навеску технического образца буры массой 10,938 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование затрачено 10,0 мл раствора HCl с концентрацией 0,420 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) химически чистой буры (Na2B4O7·10H2O) в образце.

Решение: В условии задачи пропущено значение аликвотного (пипетируемого) объема, взятого для титрования. Записываем уравнение реакции Na2B4O7  2HCl  5H2O  2NaCl  4H3BO3 Количественное определение проводится методом пипетирования. Масса химически чистой буры равна

Навеску технического образца буры массой 10,938 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование затрачено 10,0 мл раствора HCl с концентрацией 0,420 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) химически чистой буры (Na2B4O7·10H2O) в образце.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора ZnSO4.
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2
  3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса HNO3 + HI → HIO3 + NO2 + H2O
  4. Реакция протекает по схеме As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO Составьте полное уравнение реакции.
  5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
  6. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23.
  7. Какая химическую связь называется водородной?
  8. Дайте оценку качества субстанции метионина (М.м. 149,21) по количественному содержанию с учётом требования ГФ X, ст. 403 (метионина должно быть не менее 98,5 % в пересчёте на сухое вещество), если к навеске 0,3112 г было прибавлено 50 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2).
  9. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л
  10. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.