Для связи в whatsapp +905441085890

Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную.

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную. Чем объясняется такое различие?

Решение: Электронная конфигурация атома бора 2 2 1 B 1s 2s 2p 2 ↑↓ ↑ 1 ↑↓ s p Электронная конфигурация атома хлора 2 2 6 2 5 Cl 1s 2s 2p 3s 3p 3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1 ↑↓ s p 114 Перед образованием связей атом бора переходит в возбужденное состояние, один из 2s-электронов атома бора перескакивает на 2p-орбиталь. Таким образом, у атома бора появляются три неспаренных электрона. 2 1 2 B 1s 2s 2 p  2 ↑ ↑ ↑ 1 ↑↓ s p Далее электронные плотности s- и p-орбиталей неспаренных электронов атома бора смешиваются (усредняются по энергии). В результате этого процесса (sp2 -гибридизации) получаются три одинаковые гибридные sp2 -орбитали, расположенные в пространстве под углом 120º друг к другу.

Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную. Чем объясняется такое различие?
Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную. Чем объясняется такое различие?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; BaSO3  Ba(HSO3)2
  2. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O.
  3. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2.
  4. Рассмотрите коррозию гальванопар Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu.
  5. Напишите математическое выражение константы нестойкости комплексных ионов, входящих в состав следующих соединений: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Cr(H2O)5Cl]Cl2; в) K[Cr(NH3)2(NO2)4].
  6. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: 2 2 4 2 4 2 4 MnSO4 H2O O2 H O  KMnO  H SO  K SO    S  H2 SO4(конц.)  SO2  H2O 94.
  7. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10).
  8. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11).
  9. Какую радиоактивность называют искусственной?
  10. Сколько соли и воды потребуется для приготовления 700 см3 0,12 н. раствора Na2SO4 (ρ=1,087 г/см3 )?