Для связи в whatsapp +905441085890

Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O?

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O? Какие продукты образуются при полном и неполном сгорании сероводорода? Чем объясняется постепенное помутнение воды, содержащей растворенный в ней сероводород?

Решение: По агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях можно сделать вывод, что прочность водородных связей между молекулами воды намного сильнее, поэтому при нормальных условиях она находится в жидком виде, а сероводород при нормальных условиях – газ. При полном сгорании сероводорода образуются сернисный газ и пары воды.

Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O? Какие продукты образуются при полном и неполном сгорании сероводорода? Чем объясняется постепенное помутнение воды, содержащей растворенный в ней сероводород?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов сульфида калия и хлорида трехвалентного хрома.
  2. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов H2SO3 и Fe(OH)3.
  3. Чему равны массы атомов водорода и радона, если их относительные атомные массы соответственно равны 1 и 222?
  4. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия: MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г); ΔH0 > 0.
  5. В каком направлении сместятся равновесия в системах: 1) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г); Q = 566 кДж 2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); Q = -180 кДж если а) понизить температуру, б) повысить давление?
  6. При какой температуре наступит равновесие системы СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г); ∆Н = +247,37 кДж?
  7. Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если а) уменьшить концентрацию NO2 в 2 раза; б) уменьшить давление в системе в 3 раза?
  8. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?
  9. При какой температуре наступит равновесие системы CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH = -128,05 кДж.
  10. Составьте уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + NaOH → … б) PbO + N2O5 → …