Для связи в whatsapp +905441085890

Можно ли получать хлор при 200 Со по реакции 4 HCl (газ) + О2 (газ) = 2 H2O(газ) + 2 Сl2 (газ).

🎓 Заказ №: 22225
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Можно ли получать хлор при 200 Со по реакции 4 HCl (газ) + О2 (газ) = 2 H2O(газ) + 2 Сl2 (газ) Как повлияет повышение температуры на вероятность протекания прямой реакции?

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса ( G ). Если G  0 , процесс принципиально осуществим, если G  0– процесс самопроизвольно протекать не может. Чем меньше значение G , тем больше вероятность протекания процесса в прямом направлении.   G  H -T S Энтропия и энтальпия являются функциями состояния, то есть их изменения является разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменение энтропии реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.

Можно ли получать хлор при 200 Со по реакции 4 HCl (газ) + О2 (газ) = 2 H2O(газ) + 2 Сl2 (газ) Как повлияет повышение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы, в 1 л второго – 17,1 г сахара С12Н22О11.
  2. Определите, во сколько раз возрастет скорость гетерогенной реакции 440 С(графит)  2N2О(г)  СO2(г)  2N2(г) при увеличении концентрации гемиоксида азота в 4 раза ?
  3. Для предотвращения накипи используют тринатрийфосфат (Na3PO4).
  4. Вычислите H°, S°, G° реакции, протекающей по уравнению Fе2Оз(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 2H2O(г).
  5. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора составляет 75, 24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль.
  6. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом.
  7. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла.
  8. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми 416 номерами 16 и 26.
  9. В чем причина различной пространственной структуры молекул NH3 и BH3 ?
  10. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных: а) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ б) S2- + H2O = HS- + OHв) CN- + H2O = HCN + OH