Для связи в whatsapp +905441085890

Методы редоксиметрического титрования. Рабочие растворы каждого метода.

🎓 Заказ №: 22216
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Методы редоксиметрического титрования. Рабочие растворы каждого метода. Задача: На титрование 10,00 мл раствора соли Мора пошло 12,50 мл 0,051 н. раствора KMnO4. Определить массу железа в 200 мл такого раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2.

Решение: Редоксиметрия – группа титриметрических методов анализа, в основе которых находятся реакции, протекающие с изменением степеней окисления реагирующих веществ. Окисление одного вещества неразрывно связано с восстановлением другого, поэтому реакции такого типа называются окислительно-восстановительными. Классифицируют методы редоксиметрического титрования в зависимости от природы главного титранта, который применяют для данного конкретного случая титрования индивидуального соединения или отдельных компонентов анализируемой смеси веществ. Например, в перманганатометрии используют раствор перманганата калия KMnO4, в хроматометрии используют раствор хромата калия K2CrO4, в бихроматометрии используют рабочий раствор бихромата калия K2Cr2O7, в йодометрии используют рабочий раствор тиосульфата натрия Na2S2O3, в нитритометрии используют рабочий раствор нитрита натрия NaNO2. Соль Мора – это сульфат железа-аммония. В водном растворе данная соль присутствует в виде ионов железа (II), ионов аммония, сульфат-ионов. То есть, фактически, как будто растворили две соли (сульфат железа (II) и сульфат аммония).

Методы редоксиметрического титрования. Рабочие растворы каждого метода. Задача: На титрование 10,00 мл раствора соли Мора пошло 12,50 мл 0,051 н. раствора KMnO4. Определить массу железа в 200 мл такого раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2.
Методы редоксиметрического титрования. Рабочие растворы каждого метода. Задача: На титрование 10,00 мл раствора соли Мора пошло 12,50 мл 0,051 н. раствора KMnO4. Определить массу железа в 200 мл такого раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать в полной и сокращенной формах ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии КОН + Н2СО3.
  2. Вычислить степень диссоциации и рН раствора азотистой кислоты, в 200 мл которого содержится 1,88 г азотистой кислоты.
  3. Реакции выражаются схемами: KClO3 + Na2SO3  КСl + Na2SO4
  4. Как изменяется атомный радиус и электроотрицательность в группе и периоде?
  5. Схема химико-токсикологического исследования фенола.
  6. При добавлении к 100 мл артезианской воды раствора роданида калия, проба воды окрасилась в ярко-красный цвет. Какой вывод можно сделать по наблюдаемому эффекту?
  7. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему первопричиной периодичности является заряд атома элемента, а не атомная масса или массовое число.
  8. Реакция идет по уравнению N2 + 3Н2 = 2NH3 Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N2] = 0,80; [Н2] = 1,5; [NH3] = 0,10.
  9. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
  10. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и HClO4?