Для связи в whatsapp +905441085890

Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой.

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстанови-тельных потенциалы возможность протекания данных реакций. HCl(конц) + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Решение: Записываем уравнения полуреакций с указанием табличных значений окислительно-восстановительных потенциалов: Cr O H e Cr H2O 2 3 2 7 14  6 2  7    1 В Cr O Cr 2 3 1,33 2 7 / 2       2 2 Cl2 Cl   e  3 В Cl Cl 1,33 2 / 2      K2Cr2O7  окислитель HCl  восстановитель

Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстанови-тельных потенциалы возможность протекания данных реакций. HCl(конц) + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде.
  2. Вычислите массу карбоната калия, необходимого для приготовления 250 мл раствора, эквивалентная концентрация которого 0,1 моль/л.
  3. В каком массовом соотношении нужно смешать воду и 30 %-ный раствор соляной кислоты, чтобы получить 10 %-ный раствор?
  4. Вычислите тепловой эффект реакции между оксидом кальция и водородом.
  5. Пользуясь значениями 0 G298 реагирующих веществ, вычислите 0 G298 реакции SO г H Sг Sк H Oж 2  2 2  3  2 2 и определите, может ли она осуществиться при стандартных условиях.
  6. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций: а) KClO3 → KClO4 + KCl
  7. Чему равны нормальность и молярность раствора гидроксида калия с массовой долей 27,8 %, если плотность этого раствора равна 1,265 г/см3 ?
  8. Осуществите превращения: напишите соответствующие уравнения реакций, укажите условия осуществления процесса, дайте название соединениям, к каким классам они относятся (табл.2).
  9. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (свинец и никель).
  10. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30°, если температурный коэффициент скорости реакции равен трём.