Для связи в whatsapp +905441085890

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель, подписать процессы окисления и восстановления. NO2 + NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4  KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

Решение: N O NaOH NaNO NaNO H2O 5 3 3 2 2 4        408 В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления одной части азота понижается от +4 до +3, степень окисления другой части азота повышается от +4 до +5. 4 5 N e  N 1 окисление 4 3 N e  N 1 восстановление 2NO2  NaOH  NaNO2  NaNO3  H2O В правой части 2 атома натрия, в левой части 1 атом натрия. Для уравнивания ставим перед формулой NaOH коэффициент 2. 2NO2  2NaOH  NaNO2  NaNO3  H2O Fe SO KClO H SO K Cl Fe SO4 3 H2O 3 2 1 2 4 5 4 3 2     ( ) 

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель, подписать процессы окисления и восстановления. NO2 + NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4  KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель, подписать процессы окисления и восстановления. NO2 + NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4  KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N2O5, H3PO4, Al2(SO4)3.
  2. Найдите процентную концентрацию 1М раствора соляной кислоты (p=1,1г/мл).
  3. Рассчитайте стандартную энтропию реакции, выражающейся схемой: SO2(г) + H2S(г) → S(к) + H2O(ж).
  4. В момент равновесия реакции: 3А (г) + В (г) ⇄ 2С (г)+ Д (г) концентрации веществ составляли (моль/л): [A] = 0,03, [B] = 0,01, [C] = 0,008.
  5. Определите тип связей в молекулах: KI; Р2O5; Fe(ТВ.); BaF2; Cl2. 397 Ответ подтвердите расчетом разности электроотрицательности элементов (ΔХ).
  6. Процесс представлен следующим уравнением: С2Н4(г) + Н2О(ж)  С2Н5ОН(ж); Н  0.
  7. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным?
  8. Почему хлор проявляет неметаллические свойства, а марганец – металлические?
  9. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в растворы их солей.
  10. Определите по энтальпиям образования перечисленных ниже оксидов, какой из них является наиболее устойчивым: а) 0,5О2 (г.) + Мg (к.) = MgO (к.); ∆Но 298 = -601,2 кДж/моль; б) 0,5О2 (г.) + Zn (к.) = ZnO (к.); ∆Но 298 = -349,0 кДж/моль; в) 0,5О2 (г.) + Н2 (г.) = Н2О (ж.); ∆Но 298 = -285,8 кДж/моль; г) 0,5О2 (г.) + Сu (к.) = CuO (к.); ∆Но 298 = -165,3 кДж/моль.