Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.

Решение: 2 2 0 2 3 2 3   N H  O  N O  H O В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления азота повышается от -3 до +2, а степень окисления кислорода понижается от 0 до -2 3 2 5   N e  N 4 окисление NH3 – восстановитель 0 2 2 4 2  O  e  O 5 восстановление O2 – окислитель 4NH3  5O2  4NO  6H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Обменная емкость катионита-пермутита Na2O∙Al2O3∙nH2O равна 7,2 ммоль/л
2. Как изменится скорость горения этилена , если концентрацию кислорода увеличить в три раза?
3. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокар-бонатом железа
4. При пропускании через катионит в H-форме 100 м3 жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, масса катионита увеличилась на 5,7 кг
5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах: а) между Cd(OH)2 и H2SO4; б) Pb(NO3)2 и H2S; в) Zn(OH)2 и NaOH; г) K2S и HCl.
6. Какой фактор окажет влияние на увеличение выхода Н2S в реакции: Н2(г) + S(т) Н2S(г): увеличение давления или увеличение концентрации водорода ?
7. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль/л (до появления катионов Ca2+ и Mg2+ в фильтрате)
8. Какова массовая доля H2S в растворе, полученном из 8 л сероводорода и 1 л воды?
9. Рассчитайте содержание в массово-объемной процентной концентрации H2SO4 если на титрование 5 см3 р-ра H2SO4 израсходовано 6,05 см3 0,091 н. рра NaOH.
10. Для осветления питьевой воды к ней добавляют сульфат алюминия