Металлический проводник, изготовленный из олова, погружен в 0,001 М раствор соли SnCl2.

🎓 Заказ №: 22195

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Металлический проводник, изготовленный из олова, погружен в 0,001 М раствор соли SnCl2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС. Чему равна стандартная ЭДС?

Решение: Стандартный электродный потенциал олова B Sn Sn 0,136 / 2     Находим электродный потенциал оловянного электрода при данной концентрации ионов по уравнению Нернста Sn B n Sn Sn Sn Sn lg0,001 0,23

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H CO OH CO H2O 2 2 3  2  3  2   ;
2. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
3. Медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, тогда как в концентрированной растворяется.
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O KClO3 = KCl + O2.
5. При увеличении температуры на 40 °C скорость реакции возросла в 81 раз, чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
6. При 100°С давление насыщенного пара воды равно 101,325 кПа.
7. Написать формулу и определить степень окисления каждого элемента в соединениях: оксид никеля, нитрат кальция, бромид гидроксомеди.
8. Какими свойствами обладает оксид алюминия?
9. BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCl2 почти не диссоциирует.
10. Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [Cu(NH3)2] + ; б) [Cu(CN)3] 2- ?