Для связи в whatsapp +905441085890

Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76 %, а его относительная плотность по воздуху 2.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76 %, а его относительная плотность по воздуху 2. Выведите формулу вещества.

Решение Обозначаем формулу углеводорода, как CxHy. Относительная плотность газа (D) – это отношение плотности данного газа к плотности другого газа (чаще всего водорода или воздуха). Формула для расчета относительной плотности газа по воздуху имеет вид. B B B B M M pM RT RT pM D       Относительная плотность безразмерна и равна отношению молярных масс сравниваемых газов. Воздух не является индивидуальным веществом. Его молярную массу принимают в среднем равной 29 г/моль. M г моль В  29 / Находим молярную массу данного углеводорода M C H D C H M г моль x y В x y В ( )  ( )  229  58 / Пусть имеется 1 моль (58 г) данного углеводорода

Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76 %, а его относительная плотность по воздуху 2. Выведите формулу вещества.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель
  2. Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов: а) φ o (Cr3+ / Cr2+) = — 0,41 в б) φ o (S + 2 H+ / H2S) = 0,14 в
  3. Напишите эмпирические формулы следующих солей.
  4. Обоснуйте испытание сульфагуанидина по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0179.18
  5. Напишите уравнения реакций схемы превращений: CO2 ← C2H4 ← C2H6 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl.
  6. Какой объем 0,2 н раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1 н. раствора NaOH ?
  7. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения борной кислоты по методике ФС.2.2.0002.15 (Приложение № 3).
  8. Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням
  9. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Mg(NO3)2, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза
  10. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+.