Для связи в whatsapp +905441085890

К 200 мл 10 %-го раствора NaOH (ρ= 1,12 г/мл) добавили 200 мл воды.

 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К 200 мл 10 %-го раствора NaOH (ρ= 1,12 г/мл) добавили 200 мл воды. Вычислите рН и pOH раствора.

Решение рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg[ ]  pH   H рOН (гидроксильный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации гидроксид-ионов. lg[ ]  pOH   OH Поскольку произведение молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов – величина постоянная (ионное произведение воды), и при 25ºС она составляет 10-14, то водородный и гидроксильный показатели связаны соотношением. pH  pOH 14 Гидроксид натрия – сильный электролит. В водном растворе он нацело диссоциирует на ионы натрия и гидроксид-ионы.   NaOH  Na  OH При диссоциации 1 моль гидроксида натрия в растворе образуется 1 моль гидроксид-ионов, поэтому молярная концентрация гилроксид-ионов равна молярной концентрации гироксида натрия.

К 200 мл 10 %-го раствора NaOH (ρ= 1,12 г/мл) добавили 200 мл воды. Вычислите рН и pOH раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На чем основан метод нефелометрии?
  2. Равновесие системы СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016; [H2] = 0,016.
  3. На основании строения атома укажите, какую роль окислителя или восстановителя в ОВР проявляют выделенные элементы в соединениях Na2O2, KClO3.
  4. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением. 23 б.
  5. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа ?
  6. Дана схема реакции: H2 S  KMnO4  MnO2  S  KOH  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
  7. Что представляет собой показатель титрования?
  8. Сколько г H2SO4 содержится в 1 см3 0,1 н. раствора?
  9. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера, азот?
  10. Найти высшую и низшую теплоту сгорания метана и коэффициент горючести метана.