Для связи в whatsapp +905441085890

К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4. Определите процентную концентрацию дихромата калия.

Решение: Расчет результатов титриметрического анализа основан на законе эквивалентов, в соответствии с которым вещества реагируют между собой в строго определенных эквивалентных количествах. В данном случае ( ) ( ) ( ) nэкв FeSO4  nэкв K2Cr2O7  nэкв KMnO4 или Cн (FeSO4 )V( р  ра FeSO4 ) Cн (K2Cr2O7 )V( р  ра K2Cr2O7 )  ( ) ( ) Cн KMnO4 V р  ра KMnO4   Отсюда, находим молярную концентрацию эквивалентов дихромата калия.         ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 7 4 4 4 4 2 2 7 V р ра K Cr O C FeSO V р ра FeSO C KMnO V р ра KMnO C K Cr O н н н 0,06 . 0,01 0,1 0,02 0,05 0,028  н     Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) 2 2 7 2 2 7 2 2 7 V р ра K Cr O n K Cr O C K Cr O экв н   Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества. ( ) ( ) ( ) 2 2 7 2 2 Молярная масса эквивалентов окислителя в окислительно-восстановительной реакции равна отношению молярной массы к числу принятых электронов. Записываем уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с сульфатом железа (II) в кислой среде

К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4. Определите процентную концентрацию дихромата калия.
К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4. Определите процентную концентрацию дихромата калия.
К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4. Определите процентную концентрацию дихромата калия.
К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4. Определите процентную концентрацию дихромата калия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте изменения энтальпий в реакциях сгорания 1 моль этана С2Н6, 1 моль этилена С2Н4 и 1 моль ацетилена С2Н2, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г).
  2. К двум литрам 96 %-ного водного раствора этилового спирта С2Н5ОН плотностью 0,8 г/мл добавили 2,24 л воды. Плотность полученного раствора 0,94 г/мл.
  3. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений хрома (КЧ = 6) из следующих частиц: Cr3+, NH3, Cl− , Ba2+.
  4. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов: галлия
  5. Сколько молей составляют: 0,95 г хлорида магния
  6. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4, HCOONH4, BaOHCl, NH4HCO3?
  7. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88 % надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40 %?
  8. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме: 2,24 л сероводорода
  9. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 2 640 мг кислорода
  10. Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,12 г/мл);