Для связи в whatsapp +905441085890

К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) H2O; д) Na2CO3.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) H2O; д) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усиливается? Составьте моле-кулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подверга-ются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Вещества, которые образуют ионы, могущие связывать какие либо из продуктов гидролиза, способствуют усилению гидролиза. При гидролизе хлорида железа (III) катионы 3 Fe ступенчато соединяются с гидроксид-анионами, образуя ионы   ( ) , [ ( ) ]2 2 FeOH Fe OH и молекулы 3 Fe(OH) . Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью. Уравнение в сокращенной ионной форме    Fe  HOH  FeOH  H 3 2 ( ) Уравнение в молекулярной форме FeCl  HOH  FeOHCl  HCl 3 2 Гидролиз хлорида железа (III) будут усиливать только те вещества, которые образуют ионы, связывающие ионы водорода. а) В одном растворе HСl полностью распадается на катионы водорода и хлориданионы. В соответствии с правилом Ле-Шателье повышение концентрации катионов водорода будет сдвигать равновесие влево. Таким образом, добавление соляной кислоты будет способствовать уменьшению гидролиза хлорида железа (III). б) В водном растворе гидроксид калия нацело распадается на катионы калия и гидроксид-анионы

К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) H2O; д) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усиливается? Составьте моле-кулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) H2O; д) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усиливается? Составьте моле-кулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) H2O; д) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усиливается? Составьте моле-кулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В ряду кислородных кислот хлора: HClO – HClO2 – HClO3 – HСlO4 определите, какая из кислот наиболее сильный окислитель, какая из кислот наиболее сильный электролит.
  2. На восстановление 3,6·10-3 кг оксида металла израсходовано 1,7·10-3 м 3 водорода (н.у.).
  3. Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов какого-либо элемента, напишите электронную формулу изотопов этого элемента.
  4. Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена.
  5. Какой тип гибридизации в молекулах CCl4, H2O, NH3?
  6. Cоставьте уравнение диссоциации хлорида серебра AgCl.
  7. Как протекает реакция присоединения 1 и 2 моль брома к 1,3-бутадиену?
  8. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4 + и ОН– в 0,5 М растворе NН4,OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8 10-5 .
  9. Определите, при какой температуре в реакционной системе 4НС1(г) + О2(г) ⇄ 2Н2О(г) , + 2Cl2(г) , ∆H0 298= — 114,4 кДж, наступит термодинамическое равновесие.
  10. Напишите электронные конфигурации атомов элементов по указанным координатам в периодической системе: а) 3-й период, IA-группа; б) 4-й период, VA-группа.