Для связи в whatsapp +905441085890

К какому типу покрытий относятся серебро на меди и на стали?

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К какому типу покрытий относятся серебро на меди и на стали? Какие процессы будут протекать при коррозии указанных пар: а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха?

Решение: Сталь – сплав, основным компонентом которого является железо. Стандартные электродные потенциалы серебра, меди и железа имеют следующие значения В Ag Ag 0,799 /      В Cu Cu 0,34 / 2     В Fe Fe 0,44 / 2     Поскольку   Ag / Ag Cu /Cu     2 , то серебряное покрытие на меди является катодным. При нарушении данного покрытия в коррозионной среде образуется гальваническая пара, в которой серебро является катодом, медь – анодом. а) Записываем уравнения электродных процессов в кислой среде;    2 A: Cu 2e Cu 2 2 2 K : H  e  H  б) Записываем уравнения электродных процессов в атмосфере влажного воздуха?

К какому типу покрытий относятся серебро на меди и на стали? Какие процессы будут протекать при коррозии указанных пар: а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха?
К какому типу покрытий относятся серебро на меди и на стали? Какие процессы будут протекать при коррозии указанных пар: а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в урав-нениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4 KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
  2. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cr(NO3)3 и Na2S.
  3. Какой процесс протекает на серебряном аноде при электролизе водного раствора серной кислоты.
  4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → Sn4+ , Cr3+ б) I2 + Na2SO3 + H2O → I ¯ , SO4
  5. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO3)2; б) Li2CO3 и HCl; в) Pb(NO3)2 и KCl; г) NH4Cl и KOH
  6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2SO3 и HCl; б) CH3COOH и KOH; в) Na2HPO4 и NaOH; г) Al(OH)3 и KOH
  7. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. HNO3 + Ni0  N2O; Ni2+ б) SO2 + Br2 + H2O  HBr; H2SO4
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 + NaOH; б) Cu(OH)2 + НNO3; в) ZnOHNO3 + НNO3
  9. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л
  10. Для элемента, заряд ядра которого составляет +32, а атомная масса – 73 а.е.м., привести: 1) число протонов, нейтронов, электронов; 2) формулу электронной оболочки атома в стационарном состоянии и определить положение элемента в периодической системе по внешнему квантовому слою.