Для связи в whatsapp +905441085890

Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Решение: Латунь представляет собой сплав меди и цинка. Цинк является активным металлом B Zn Zn 0,763 / 2     Медь в ряду напряжений стоит после водорода: B Cu Cu 0,34 / 2     Нормальный окислительный потенциал азотной кислоты: NО3 — + 3 Н+ + 2ē = НNО2 + Н2О  0,94 B

Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 5, 20, 43.
  2. Схема химико-токсикологического исследования формальдегида.
  3. Металл – Ве. По реакции гидроксида этого металла с ортофосфорной кислотой получите кислую соль. Степень окисления Ве соответствует номеру группы этого металла в периодической таблице.
  4. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?
  5. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?
  6. Кондуктометрическое титрование. Приведите примеры кондуктометрического титрования: а) сильной кислоты сильным основанием; б) смеси слабой и сильной кислот сильным основанием; приведите кривые титрования и объясните их ход.
  7. Предложите способ выделения магния из морской воды, если предположить, что весь магний находится в ней в виде хлорида. Составьте уравнения соответствующих реакций.
  8. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении: …; …; Ag  HNO3(конц)  Be  HNO3(конц) 
  9. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl2] = 0,3; [СОСl2]
  10. Используя аналитические реакции с групповыми реагентами, разделите в растворе катионы Pb+2 и Co+2. Напишите уравнения соответствующих реакций.