Для связи в whatsapp +905441085890

Коэффициент поправки титранта и пределы его значений.

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Коэффициент поправки титранта и пределы его значений. Расчет коэффициента поправки для растворов первичных стандартов. Расчеты навески для укрепления раствора титранта и объема растворителя для разбавления титранта.

Решение: Титрованные растворы характеризуются так называемым коэффициентом поправки (поправочным коэффициентом) К. Коэффициент поправки равен отношению экспериментально найденной точной молярной концентрации эквивалента титрованного раствора к предполагаемой молярной концентрации эквивалента. По сути, коэффициент поправки показывает, во сколь-ко раз титрованный раствор крепче или слабее по сравнению с теоретически заданной 335 концентрацией. Например, имеется приблизительно 0,1 н. раствор, для которого К = 1,006. Тогда точное значение нормальности раствора равно: 0,1 • 1,006 = 0,1006 н. То есть данный раствор в 1,006 раз более концентрирован, чем 0,1 н. раствор. 1мл данного раствора соответствует 1,006 мл 0,1 н. раствора. Рекомендуемая величина коэффициента поправки для проведения анализов: 1. Cогласно Государственной Фармакопеи XI издания: 0,9800-1,0200 2. Cогласно ГОСТ 25794.1-83 «Реактивы. Методы приготовления титрованных растворов для кислотно-основного титрования»: 0,9700-1,0300 При отклонении величины коэффициента поправки от данных пределов титрованный раствор необходимо укрепить либо разбавить. Объем воды, необходимый для разбавления, находится по формуле VH O  (K 1)V 2 где V объем титрованного раствора.

Коэффициент поправки титранта и пределы его значений. Расчет коэффициента поправки для растворов первичных стандартов. Расчеты навески для укрепления раствора титранта и объема растворителя для разбавления титранта.
Коэффициент поправки титранта и пределы его значений. Расчет коэффициента поправки для растворов первичных стандартов. Расчеты навески для укрепления раствора титранта и объема растворителя для разбавления титранта.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить направление протекания взаимодействия между ионами железа(III) и йодид ионами.
  2. Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону.
  3. Pb2+ , Ca2+ , Al3+ , Zn2+. Составить схему анализа, написать уравнения реакций разделения и обнаружения каждого иона.
  4. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
  5. Стандартные (установочные) вещества, применяемые для стандартизации титрованного раствора тиосульфата натрия.
  6. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl
  7. Классификация методов осаждения.
  8. Вычислить константу нестойкости комплексного иона в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката(II) натрия, если равновесная концентрация ионов цинка равна 2·10–4 моль/дм3 .
  9. Каковы химические свойства углеводородов следующего строения
  10. Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану.