Для связи в whatsapp +905441085890

Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 · 10-4 . Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л..

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 · 10-4 . Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N2O.

Решение: 2N2O = 2N2 + O2 Согласно закону действия масс начальная скорость v прямой реакции: [ ] 5 10 6 1,8 10 /( ) 2 4 2 2 2 k N O моль л с п р исх           После разложения 50 % концентрация оксида азота (I) равна

Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 · 10-4 . Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N2O.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор PbSO4.
  2. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется
  3. На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 63.
  4. Как изменится скорость химической реакции Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если объем системы увеличится в 4 раза?
  5. Две алюминиевые пластины склепаны одна с медью, другая со свинцом.
  6. Определите изменение энергии Гиббса в реакции CuO + CO = Cu + CO2 при стандартных условиях, если HCuO = -126,9 кДж, HCO = -128 кДж, HCO2 = -236 кДж.
  7. Рассчитать время и расход электроэнергии при получении 1 м3 (н.у.) водорода током 3,5 А при напряжении 4,2 В и выходу по току 92 %.
  8. Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,46 г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора?
  9. Из каких галогензамещенных углеводородов можно получить по реакции Вюрца: н-гексан и 2,5-диметилгексан?
  10. При взаимодействии 3,6 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода.