Для связи в whatsapp +905441085890

Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), 51,8 , . . Hх  р  кДж Kc = 50.

🎓 Заказ №: 22201
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), 51,8 , . . Hх  р  кДж Kc = 50. Равновесные концентрации водорода и йода (моль/л) соответственно составляют 1 и 6. Рассчитать начальные концентрации водорода и йода. Какие факторы будут способствовать увеличению равновесной концентрации продукта реакции?

Решение: Записываем выражение для константы равнвоесия [ ][ ] [ ] 2 2 2 H I HI KC  Находим равновесную концентрацию йодоводорода. HI K H I моль л C [ ] [ ] [ ] 50 1 6 17,32 /   2  2     Согласно уравнению реакции при взаимодействии 1 моль йода и 1 моль водорода в системе образуется 2 моль йодоводорода. Находим исходные концентрации водорода и йода

Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), 51,8 , . . Hх  р  кДж Kc = 50. Равновесные концентрации водорода и йода (моль/л) соответственно составляют 1 и 6. Рассчитать начальные концентрации водорода и йода. Какие факторы будут способствовать увеличению равновесной концентрации продукта реакции?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Предложите для данного сплава катодное покрытие (четные варианты) и анодное покрытие (нечетные варианты).
  2. При изолировании из 100 г биологического объекта общим методом Васильевой (водой, подкисленной щавелевой кислотой) получено хлороформное извлечение (фракция А).
  3. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в 0,1 М растворе HCl.
  4. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений:
  5. Какие из карбонатов: ВеСО3 CaCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2?
  6. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл.13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу.
  7. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление феназепамом.
  8. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр Cr2O3  .
  9. Объясните строение молекулы CO2 по методу ВС.
  10. С помощью молекулярных и молекулярно-ионных уравнений ответить на вопрос: растворы каких солей надо смешать для получения в осадке сульфата бария.