Для связи в whatsapp +905441085890

Комплексные ионы в растворе подвергаются обратимому процессу распада на ионы комплексообразователя и лиганды.

🎓 Заказ №: 22224
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Комплексные ионы в растворе подвергаются обратимому процессу распада на ионы комплексообразователя и лиганды.

Этот процесс (вторичная диссоциация) характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости. (КH) комплекса. Выражения для констант нестойкости данных ионов имеют следующий вид [[ ( ) ] ] [ ][ ] 2 2     Ag CN Ag CN К Н [[ ( ) ] ] [ ][ ] 3 2 2 3    Ag NH Ag NH К Н [[ ( ) ] ] [ ][ ] 2 2     Ag SCN Ag SCN

Комплексные ионы в растворе подвергаются обратимому процессу распада на ионы комплексообразователя и лиганды.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот?
  2. Техническое железо менее стойко против коррозии, потому, что на его поверхности из-за микровключений других металлов могут образовываться короткозамкнутые гальванические элементы.
  3. Смешали 2 л углекислого газа ( p(CO2 ) 1 атм ) и 5,6 л азота ( p(N2 ) 96,9 атм ).
  4. Стандартный электродный потенциал медного электрода
  5. Вычислить ЭДС гальванического элемента Ni/NiSO4||CoSO4/Co, если [Ni2+]=0,001 моль/л и [Со2+]=0,1 моль/л.
  6. Через два соединенных последовательно электролизера, содержащих соответственно водные растворы Na2SO4 и AgNO3, пропускали ток силой 20,0 А в течение 1 час 20 мин.
  7. Согласно закону эквивалентов вещества реагируют между собой в отношениях, пропорциональных молярным массам их эквивалентов.
  8. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) CuOH или KOH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?
  9. Запишите электронные конфигурации атомов и ионов: а) Na0 , Na+ ; б) Se0 , Se2– ; в) Mn0 , Mn2+
  10. Большая восстановительная способность щелочных металлов связана с легкой отдачей этими металлами единственного валентного электрона.